题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．吸热反应只有在加热或点燃的条件下才能进行
B．H2SO4与Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=2×（-57.3kJ•mol-1）
C．CH4的燃烧热为-890.31kJ•mol-1，它表示1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31kJ热量
D．反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定

分析 A．吸热反应在常温下也可进行；
B．反应生成硫酸钙沉淀和水，而中和热只生成水；
C．根据燃烧热的定义判断；
D．反应物、生成物的总能量大小决定反应热．

解答 解：A．反应热与反应的条件无关，吸热反应在常温下也可进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温下可进行，故A错误；
B．反应生成硫酸钙沉淀和水，而中和热只生成水，且中和热只生成1mo水，故B错误；
C.1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，则CH4的燃烧热为-890.31kJ•mol-1，它表示1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31kJ热量，故C正确；
D．反应物、生成物的总能量大小决定反应热，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，本题注意燃烧热、中和热的定义，把握吸热反应与放热反应，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（　　）
A．干冰中分子的堆积方式为非密堆积
B．金属晶体中原子的最大配位数为12
C．晶体硅熔化时需破坏非极性共价键
D．冰融化为水的过程中其密度先变大，超过4℃后又逐渐变小
7．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足此转化关系的是（　　）
物质
选项		XYZ
AAlAl2O3Na[Al（OH）4]（或NaAlO2）
BFeFeCl3FeCl2
CCCOCO2
DCl2HClNaCl
A．AB．BC．CD．D
4．NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒．亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒．成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死．
（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有氧化性．
（2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质．
已知：NaNO2与HI反应生成I2和NO
提供试剂：a．淀粉溶液  b．NaNO2溶液  c．醋酸  d．淀粉KI试纸   e．硝酸
①将离子方程式配平
□NO2-+□H++□I-=□I2+□NO↑+□2H2O
②完成实验需要选用的试剂为bcd（填字母）．
（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）．按照因为…所以…进行表述因为NaNO2中N元素化合价为+3，（还可以升高） 所以具还原性，因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应．
（4）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力．
11．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A测定常温时的等浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHpH（HCOONa）＜pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B向0.5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2
DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀
A．AB．BC．CD．D
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．某中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．1.2mol•L-1的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
C．0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NO3-、HCO3-、K+、Na+
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
B．a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为$\frac{a{N}_{A}}{32}$
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol•L-1，则Na+个数为2NA
D．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
13．A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物，其中D是一种红褐色沉淀，其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
（1）写出A、E的化学式：
AFe，EFe2O3；
（2）写出其中几步反应的化学方程式：
C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）B中加入NaOH溶液，看到的现象是生成红褐色沉淀．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L氧气反应时特移电子数为2NA
B．1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C键数为（n-1）NA
C．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28NA
D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

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