题目内容

20．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．乙酸乙酯、乙醇、硝基苯B．环己烷、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．己烷、乙酸、苯

分析 A．乙酸乙酯、硝基苯不溶于水，密度不同、乙醇与水混溶；
B．可用溴水鉴别苯酚，己烯与溴水发生加成反应；
C．甲酸、乙醛都含有醛基，甲酸、乙酸都含羧基；
D．己烷、苯性质稳定，密度都比水小．

解答 解：A．乙酸乙酯、硝基苯不溶于水，乙酸乙酯密度比水小，硝基苯密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故A正确；
B．可用溴水鉴别苯酚，己烯与溴水发生加成反应，环己烷不反应，溶液分层，可鉴别，故B正确；
C．甲酸、乙醛都含有醛基，甲酸、乙酸都含羧基，可加入氢氧化铜浊液鉴别，甲烷与氢氧化铜在常温下发生中和反应，加热时发生氧化还原反应，而乙酸只发生中和反应，乙醛只发生氧化还原反应，可鉴别，故C正确；
D．己烷、苯性质稳定，密度都比水小，不能鉴别，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了化学实验中的物质的检验知识，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制Cu（OH）2、FeCl3溶液等．

练习册系列答案
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9．在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．
可见到下列现象：
①钠投入水中并浮在水面上           说明：钠的密度比水小．
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声     说明：生成气体．
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失  说明：反应放热、钠的熔点低．
④反应后的水溶液使酚酞变红说明：Na与水反应生成强碱氢氧化钠．
11．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原．则合适的组合是（　　）
阳极阴极溶液甲物质乙
A．PtPtNaOHNaOH固体
B．铜铁CuSO4CuO
C．CPtNaCl盐酸
D．PtPtH2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D
8．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                         ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式．
15．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+
5．根据如图的原子结构示意图回答下列问题．
（1）该原子的核内质子数为13．
（2）该原子在化学反应中表现为较易失（填“得”或“失”）电子．
（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
12．有机物A可作植物生长调节剂，工业上大量的A主要来源于石油（填“煤”、“石油”或“天然气”），A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋．
请回答下列问题：

（1）写出有关反应类型：③加聚反应  ⑤取代反应
（2）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，标明条件）
③nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$
④CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）写出结构简式：CCH3CH3，ECH3CH2Cl．
9．2008年5月12日28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用，抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等．
医学上普遍认为某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的结构简式是，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是+2NaOH→+2H2O．由酪氨酸生成聚酯的化学方程式是．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸．以下为苯丙氨酸的一种合成线路：
①上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有bcd．
②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体．写出若不使用过氧化物，则反应a的化学方程式：+HBr→．
③反应c中的化学方程式：+Br2$\stackrel{红磷}{→}$+HBr．
④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有15．
x、分子中含有苯环；y、每个苯环上有两个取代基；z、含有硝基．
10．下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（　　）
A．氨气可用排水法收集
B．氯化铵固体加热容易分解
C．氨气和酸相遇都能产生白烟
D．实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3

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