Question

1．25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）是pH=5的盐酸中由水离出的c（H^-）10^-2倍．

Answer 1

分析 盐酸抑制水的电离，pH=3的盐酸，c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=5的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，溶液中OH^-全部由水电离产生，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），以此解答．

解答 解：水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，25℃时kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，pH=3的盐酸，c（H⁺）=10^-3mol/L，由水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，pH=5的盐酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，由水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，
因此由水电离出的c（H⁺）之比为：10^-11mol/L：10^-9mol/L=10^-2，
故答案为：10^-2．

点评 本题考查了水的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，可以根据常温下水的离子积计算出水电离氢离子浓度，关键是准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况，难度不大．