题目内容
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ．（填化学式）
（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ．
（3）E元素在周期表的位置 ，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 区．
（4）画出D的电子排布图 ，这样排布遵循了 原理和 规则．
（5）C的氢化物为 分子（极性或非极性）
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
（3）E元素在周期表的位置
（4）画出D的电子排布图
（5）C的氢化物为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，K层最多排列2个电子，所以x=2，则A原子核内有14个电子，为Si元素；
A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，则B是Na元素，C的最外层有三个未成对电子，则C为P元素；
C、D同主族，且D属于短周期元素，则D为N元素；
E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
元素的非金属性越强，其电负性越强；
（3）E是Fe元素，Fe元素在周期表的位置是第四周期第VIII族，第VIII族元素属于d区；
（4）D是N元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其核外电子排布要遵循泡利原理及洪特规则；
（5）C是P元素，P的氢化物为PH3，分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，否则为极性分子．
，K层最多排列2个电子，所以x=2，则A原子核内有14个电子，为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，则B是Na元素，C的最外层有三个未成对电子，则C为P元素；
C、D同主族，且D属于短周期元素，则D为N元素；
E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
元素的非金属性越强，其电负性越强；
（3）E是Fe元素，Fe元素在周期表的位置是第四周期第VIII族，第VIII族元素属于d区；
（4）D是N元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其核外电子排布要遵循泡利原理及洪特规则；
（5）C是P元素，P的氢化物为PH3，分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，否则为极性分子．
解答：
解：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，K层最多排列2个电子，所以x=2，则A原子核内有14个电子，为Si元素；
A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，则B是Na元素，C的最外层有三个未成对电子，则C为P元素；
C、D同主族，且D属于短周期元素，则D为N元素；
E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中非金属性最强的是N元素，所以HNO3的酸性最强，金属性最强的是Na，所以NaOH的碱性最强，故答案为：HNO3；NaOH；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其电负性越强，D是N元素，位于第二周期，第二周期第一电离能最大的是Ne元素，电负性最大的是F元素，故答案为：Ne；F；
（3）E是Fe元素，Fe元素在周期表的位置是第四周期第VIII族，第VIII族元素属于d区，
故答案为：第四周期第VIII族；d；
（4）D是N元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其核外电子排布图为
，其核外电子排布要遵循泡利原理及洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特；
（5）C是P元素，P的氢化物为PH3，该分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故答案为：极性分子．
，K层最多排列2个电子，所以x=2，则A原子核内有14个电子，为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，则B是Na元素，C的最外层有三个未成对电子，则C为P元素；
C、D同主族，且D属于短周期元素，则D为N元素；
E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中非金属性最强的是N元素，所以HNO3的酸性最强，金属性最强的是Na，所以NaOH的碱性最强，故答案为：HNO3；NaOH；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其电负性越强，D是N元素，位于第二周期，第二周期第一电离能最大的是Ne元素，电负性最大的是F元素，故答案为：Ne；F；
（3）E是Fe元素，Fe元素在周期表的位置是第四周期第VIII族，第VIII族元素属于d区，
故答案为：第四周期第VIII族；d；
（4）D是N元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其核外电子排布图为
，其核外电子排布要遵循泡利原理及洪特规则，故答案为：
；泡利；洪特；（5）C是P元素，P的氢化物为PH3，该分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故答案为：极性分子．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及分子极性判断、核外电子排布、元素位置判断、元素周期律等知识点，侧重考查知识运用能力，难点是核外电子排布式的书写及知识的灵活运用，题目难度不大．
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