题目内容
9．下列物质属于合成材料的是（ ）| A． | 水泥 | B． | 木材 | C． | 棉花 | D． | 塑料 |
分析 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解答 解：A．水泥是无机非金属材料，不是有机物合成材料，故A错误；
B．木材不是有机合成材料，故B错误；
C．棉花为天然纤维素不是合成材料，故C错误；
D．塑料是合成树脂，是有机合成材料，故D正确；
故选D．
点评 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
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7．
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点溶液加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$逐渐增大 | |
| B． | c点时水的电离程度最大 | |
| C． | b→c段发生反应的离子方程式是：CH3COO-+H+=CH3COOH | |
| D． | d点溶液中c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 冰晶石的化学式：Na3AlF6 | |
| B． | 羟基的电子式： | |
| C． | 磷酸的电离方程式：H3PO4?3H++PO43- | |
| D． | 聚丙烯的结构简式： |
5．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 具有规则几何外形的固体一定是晶体 | |
| B． | 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 | |
| C． | 晶体、非晶体具有固定的熔点 | |
| D． | 具有各向异性的固体一定是晶体 |
4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．
（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．
14．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种．称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液．将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）．
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应．下列说法正确的是（ ）
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）．
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克 | |
| B． | 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1 | |
| C． | 原样品的含氮量为21% | |
| D． | 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl |
．
．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 | |
| B． | 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 | |
| C． | 蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 | |
| D． | 纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 |
19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 | |
| C． | 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数 | |
| D． | 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 |