Question

7．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点溶液加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$逐渐增大
• B． c点时水的电离程度最大
• C． b→c段发生反应的离子方程式是：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH
• D． d点溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，NaOH优先反应，加入10mL盐酸时NaOH恰好反应，此时溶质为等浓度的NaCl和CH₃COONa；加入20mL盐酸时CH₃COONa恰好反应，此时溶质为NaCl和CH₃COOH，
A．a点为浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液，稀释后氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子的水解程度增大，则醋酸的物质的量增大、醋酸根离子的物质的量减小；
B．醋酸根离子水解促进了水的电离，当溶质为氯化钠和醋酸钠时，水的电离程度最大；
C．b点时等浓度的NaCl和CH₃COONa，b→c段加入盐酸后醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸；
D．d点溶质为NaCl和CH₃COOH，且氯化钠浓度为醋酸的2倍，结合氢离子还来自水的电离分析．

解答 解：25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，NaOH优先反应，加入10mL盐酸时NaOH恰好反应，此时溶质为等浓度的NaCl和CH₃COONa；加入20mL盐酸时CH₃COONa恰好反应，此时溶质为NaCl和CH₃COOH，
A．a点为浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液，稀释后氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子的水解程度增大，导致醋酸根离子的物质的量减小，CH₃COOH的浓度增大，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值逐渐减小，故A错误；
B．c点溶液的pH=7，水的电离出的氢离子为1×10^-7mol/L，而b点时等浓度的NaCl和CH₃COONa，醋酸根离子水解促进了水的电离，此时水的电离测定最大，水电离的氢离子浓度大于1×10^-7mol/L，故B错误；
C．根据分析可知，b点时等浓度的NaCl和CH₃COONa，b→c段加入盐酸后发生反应：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，故C正确；
D．d点溶质为NaCl和CH₃COOH，且氯化钠浓度为醋酸的2倍，则c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），由于氢离子来自醋酸和水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用能力．