Question

14．某氮肥样品可能含有NH₄HCO₃、NH₄C1、NH₄NO₃中的一种或几种．称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液．将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L^-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO₂气体44.8mL（设产生的CO₂全部逸出）．
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L^-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH₃全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L^-1的硫酸才能被完全反应．下列说法正确的是（　　）

• A． 1.000 g样品中一定含有NH₄HCO₃ 0.316克
• B． 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH₄C1
• C． 原样品的含氮量为21%
• D． 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH₄Cl

Answer 1

分析 ①n（HCl）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，n（CO₂）=$\frac{44.8×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.002mol，说明含有NH₄HCO₃，且可说明HCl完全反应，但不能确定NH₄HCO₃是否完全反应；
②与氨气反应的硫酸的物质的量为：0.025mol×0.15mol/L=0.00375mol，依据2NH₃～H₂SO₄，可知氨气的物质的量为：0.00375mol×2=0.0075mol，以此解答该题．

解答 解：A．由①数据可知加入0.002molHCl，生成0.002molCO₂，说明HCl完全反应，但不能确定NH₄HCO₃是否完全反应，故A错误；
B．①中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有NH₄C1，故B错误；
C．由②计算可知氨气的物质的量为：0.00375mol×2=0.0075mol，则1.000克样品可生成0.015mol氨气，样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子，则含氮量大21%，故C错误；
D．由②计算可知1.000克样品可生成0.015mol氨气，则NH₄HCO₃、NH₄C1、NH₄NO₃共为0.015mol，可知平均摩尔质量为$\frac{1.000g}{0.015mol}$=66.67g/mol，而NH₄HCO₃、NH₄NO₃的摩尔质量大于66.67g/mol，NH₄C1的小于66.67mol/L，则一定含有氯化铵，故D正确．
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握物质的性质以及相关数据的计算，难度中等．