Question

将1.0g Al₂O₃和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Mg²⁺刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、0.5mol/L
• B、1.0mol/L
• C、1.5mo l/L
• D、2.0 mo l/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：反应生成硫酸铝、硫酸镁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Al³⁺、Mg²⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），据此计算n（NaOH），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：反应生成硫酸铝、硫酸镁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好Al³⁺、Mg²⁺刚好全部转化为沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，
根据硫酸根守恒，有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.01mol，则该c（NaOH）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故选B．

点评：本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，本题采取守恒法解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度中等．