题目内容
铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来．当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在英国博物馆中．电解熔融的氧化铝（冰晶石作助熔剂）时，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是（ ）
| A、90g | B、180g |
| C、270g | D、540g |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
4Al+3O2↑，根据铝和转移电子之间的关系式计算．
| ||
解答：
解：电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
4Al+3O2↑，设得到铝的质量为x，
2Al2O3
4Al+3O2↑ 转移电子
108g 12mol
x 10mol
=
，x=90g，
故选A．
| ||
2Al2O3
| ||
108g 12mol
x 10mol
| 108 |
| x |
| 12 |
| 10 |
故选A．
点评：本题考查学生电解原理的应用-计算，注意电解反应方程式的书写是关键，难度不大．
练习册系列答案
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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol/L |
| B、1.0mol/L |
| C、1.5mo l/L |
D、2.0 mo l/L |
下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ）
| A、电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na |
| B、电解Na2SO4溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、电解熔融NaCl 阴极：Na++e-═Na |
| D、电解NaOH溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
碳电极电解R（NO3）x水溶液，在阴极析出金属R的质量为m克，阳极放出标况下560ml氧气．则该金属原子量为（ ）
| A、11.2mX | ||
B、
| ||
| C、10mx | ||
D、
|
用铂电极电解下列物质的水溶液，工作一段时间后溶液pH变小的是（ ）
| A、稀硫酸 |
| B、Na2SO4 |
| C、NaOH |
| D、KI |
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．