题目内容
经过测定由C2H4O和C6H6组成的混合物中氧的质量分数为8%，则次混合物中碳的质量分数为（ ）
| A、8.5% | B、78% |
| C、14% | D、84% |
考点：元素质量分数的计算
专题：分析比较法
分析：根据化学式的组成可将四种物质表示为C6H6和C2H2．H2O二种物质，则先利用氧的质量分数为8%计算水的质量分数，存在固定组成CH，然后计算其中含碳的质量分数．
解答：
解：因二种物质可理解为C6H6、C2H2．H2O，混合物中氧的质量分数为8%，则水的质量分数为8%×
=9%，则存在固定组成CH，固定组成CH的质量分数为：1-9%=91%，所以其中含碳的质量分数为91%×
=84%，
故选D．
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故选D．
点评：本题较难，学生应学会利用物质的化学式来寻找混合物中的定组成，然后利用质量分数的概念来进行计算解答．
练习册系列答案
相关题目
有a、b、c、d四种金属，将a、b放在稀硫酸中组成原电池，电流由a流向b．把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出．将a、d放在稀硫酸中组成原电池，a表面有大量气泡产生．将b、d放在稀硫酸中，用导线连接，b金属溶解，则四种金属的活动性顺序是（ ）
| A、d＞b＞a＞c |
| B、b＞a＞d＞c |
| C、b＞d＞a＞c |
| D、c＞b＞d＞a |
下列各电子式书写正确的是（ ）
A、氯化钠 |
B、氮气 |
C、氯化氢 |
D、二氧化碳 |
下列分子结构中，各原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是（ ）
| A、BF3 |
| B、PCl5 |
| C、HC1O |
| D、PCl3 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、小苏打中加入少量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| B、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
| D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
在一定条件下，反应A2+B2?2AB；△H=Q kJ/mol 的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则（ ）| A、AB可能为气体 |
| B、A2与B2都为气体 |
| C、Q＞0 |
| D、Q＜0 |
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①生石灰与水反应
②NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌
③醋酸电离
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥浓H2SO4稀释⑦酸碱中和反应．
①生石灰与水反应
②NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌
③醋酸电离
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥浓H2SO4稀释⑦酸碱中和反应．
| A、①②⑤ | B、①⑤⑦ |
| C、①④⑤⑥⑦ | D、③⑥⑦ |
取1mol甲烷与4mol氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为（ ）
| A、1mol | B、4mol |
| C、5mol | D、无法确定 |
下列各物质的名称正确的是（ ）
| A、1，2-二甲基丁烷 |
| B、2，3，3-三甲基丁烷 |
| C、2，3，3-三甲基戊烷 |
| D、2，3-二甲基-4-乙基戊烷 |