题目内容
取1mol甲烷与4mol氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为（ ）
| A、1mol | B、4mol |
| C、5mol | D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算,取代反应与加成反应
专题：计算题
分析：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，可生成HCl，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据取代反应和特征有1mol的氯气发生取代反应，就有1mol的氯化氢气体生成，所以反应氯气的量等于生成氯化氢的物质的量；再根据碳守恒生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量等于反应的甲烷的物质的量；
解答：
解：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，可生成HCl，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据取代反应和特征有1mol的氯气发生取代反应，就有1mol的氯化氢气体生成，所以反应氯气的量等于生成氯化氢的物质的量；再根据碳守恒生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量等于反应的甲烷的物质的量；即容器中各物质的物质的量之和为n（CH4）+n（Cl2）=1mol+4mol=5mol，
故选C．
故选C．
点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Y＞Z＞W |
| B、非金属性最强的元素为W |
| C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| D、XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 |
经过测定由C2H4O和C6H6组成的混合物中氧的质量分数为8%，则次混合物中碳的质量分数为（ ）
| A、8.5% | B、78% |
| C、14% | D、84% |
X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是（ ）
| A、a+8-m-n |
| B、a+16-m-n |
| C、a-m-n |
| D、a-8+m+n |
气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是（ ）
| A、一定含HBr，可能含Cl2和CO2 |
| B、一定含HBr，一定不含Cl2和CO2 |
| C、一定含Cl2，CO2，可能含HBr |
| D、可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr |
向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
| B、加入V2 mL，AgNO3溶液后，溶液中c（I-）＞c（Cl-） |
| C、V2=2V1 |
| D、向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀可能变成黑色 |
进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是（ ）
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃
②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌
③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置
④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭
⑥厨房煤气泄漏，立即开灯检查原因，及时处理
⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片
⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗．
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃
②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌
③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置
④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭
⑥厨房煤气泄漏，立即开灯检查原因，及时处理
⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片
⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗．
| A、①③⑤⑥⑦⑧ | B、②④ |
| C、①④⑥⑧ | D、③④⑤⑧ |
X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z |
| B、单质的氧化性：Z＞Y＞X |
| C、气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z |
| D、酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 |