题目内容
下列各电子式书写正确的是（ ）
A、氯化钠 |
B、氮气 |
C、氯化氢 |
D、二氧化碳 |
考点：电子式
专题：化学键与晶体结构
分析：分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．
解答：
解：A、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故A错误；
B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即
，故B错误；
C、氯化氢为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故C正确；
D、二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子最外层达到8个电子稳定结构，电子式为：
，故D错误；
故选C．
B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即
，故B错误；C、氯化氢为共价化合物，分子中没有离子，电子式为
，故C正确；D、二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子最外层达到8个电子稳定结构，电子式为：
，故D错误；故选C．
点评：本题考查电子式的正误判断，题目难度中等，该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和规范答题能力，明确物质中化学键的类型是答题的关键．
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下列化学用语正确的是（ ）
A、丙烷分子的比例模型为： |
B、硝基苯的结构简式  |
C、光气COCl2的结构式： |
D、一CH3（甲基）的电子式为： |
在标准状况下，22.4L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（ ）
| A、0.5 mol |
| B、2 mol |
| C、2.5 mol |
| D、4 mol |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Y＞Z＞W |
| B、非金属性最强的元素为W |
| C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| D、XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 |
下列各分子中，化学键类型有差异的是（ ）
| A、H2O、CO2 |
| B、MgF2、H2O2 |
| C、NaOH、Ba（OH）2 |
| D、NaCl、KCl |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠（X）、次氯酸钠（Y）和氯酸钠（Z）共存体系，下列判断不正确的是（ ）
| A、与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15mol |
| B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 |
| C、若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15mol |
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碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
| A、在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 |
| B、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 |
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| D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 |
经过测定由C2H4O和C6H6组成的混合物中氧的质量分数为8%，则次混合物中碳的质量分数为（ ）
| A、8.5% | B、78% |
| C、14% | D、84% |
向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
| B、加入V2 mL，AgNO3溶液后，溶液中c（I-）＞c（Cl-） |
| C、V2=2V1 |
| D、向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀可能变成黑色 |