题目内容
在一定条件下，反应A2+B2?2AB；△H=Q kJ/mol 的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则（ ）| A、AB可能为气体 |
| B、A2与B2都为气体 |
| C、Q＞0 |
| D、Q＜0 |
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：升高温度，AB的含量减小，说明正反应是放热反应；缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，据此分析解答．
解答：
解：升高温度，AB的含量减小，说明正反应是放热反应，所以Q＜0；
缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，则AB为气体、A2与B2中一种是气体，
故选AD．
缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，则AB为气体、A2与B2中一种是气体，
故选AD．
点评：本题考查了图象分析，根据温度、压强变化对AB含量的影响确定该反应的反应热、反应前后气体体积变化，题目难度不大．
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在四个不同的密闭容器中分别在一定条件下进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列数据表明反应速率最大的是（ ）
| A、ν（SO2）=0.1mol/L?min |
| B、ν（O2）=0.06mol/L?min |
| C、ν（SO3）=0.0015mol/L?s |
| D、ν（SO2）=0.0012mol/L?s |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠（X）、次氯酸钠（Y）和氯酸钠（Z）共存体系，下列判断不正确的是（ ）
| A、与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15mol |
| B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 |
| C、若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15mol |
| D、X：Y：Z可能为7：2：1 |
科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的．下面的4个选项中错误的是（ ）
| A、键的方向一致 | B、键长相等 |
| C、键角相等 | D、键能相等 |
经过测定由C2H4O和C6H6组成的混合物中氧的质量分数为8%，则次混合物中碳的质量分数为（ ）
| A、8.5% | B、78% |
| C、14% | D、84% |
a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与d形成的化合物的电子式为
，则下列叙述中正确的是（ ）
，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是（ ）| A、原子序数：a＞b＞c |
| B、d单质最活泼 |
| C、原子半径：a＞c＞d |
| D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c |
X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是（ ）
| A、a+8-m-n |
| B、a+16-m-n |
| C、a-m-n |
| D、a-8+m+n |
气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是（ ）
| A、一定含HBr，可能含Cl2和CO2 |
| B、一定含HBr，一定不含Cl2和CO2 |
| C、一定含Cl2，CO2，可能含HBr |
| D、可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气．该混盐（ ）
| A、水溶液呈中性 |
| B、与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子 |
| C、水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝 |
| D、既含离子键又含共价键 |