题目内容
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅（Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+） | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | |
| C． | 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 | |
| D． | Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，注意使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选，
B．增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B选；
C．合成氨反应为N2+3H2?2NH3，△H＜0，降温或加压平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
D．Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3?Fe3++3SCN-，加入6mol/LNaOH溶液后，铁离子浓度减小，平衡向着逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．
练习册系列答案
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15．下列离子可以大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Na+、I-、Cl- | B． | Al3+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、H+、HCO3-、SO42- | D． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
16．下列关于非金属元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 | |
| B． | 非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 | |
| C． | 非金属单质都是气体 | |
| D． | 每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素 |
13．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液c（H+）先变大后变小 | |
| B． | 溶液导电能力逐渐增强 | |
| C． | 氢硫酸完全反应生成1.6g硫 | |
| D． | 反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓ |
20．北京大学与中国科学院的化学工作者合作，已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18K）．下列关于K3C60的组成与结构的分析正确的是（ ）
| A． | K3C60中既有离子键又含有非极性键 | |
| B． | 1mol K3C60中含有的离子数为63NA | |
| C． | 该物质在常温下也可以导电 | |
| D． | 该物质的化学式可以写成KC20 |
10．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 卤素单质的熔沸点随原子序数增大而升高，所以碱金属单质熔沸点也随原子序数增大而升高 | |
| B． | Na能与冷水反应，推测Cs也能与冷水反应 | |
| C． | Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3 | |
| D． | CO2不能与Ba（NO3）2反应，所以SO2也不能与 Ba（NO3）2反应 |
17．下面配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g | |
| B． | 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高 | |
| C． | 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响 | |
| D． | 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中 |
14．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（ ）
| A． | CH3COOH+CH3CH2OH $\stackrel{催化剂}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| B． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| C． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | |
| D． |  +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr |
15．O2和CH4的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这两种气体的物质的量之比为（ ）
| A． | 3：1 | B． | 2：3 | C． | 3：4 | D． | 3：7 |