Question

6．将0.96g铜片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu（OH）₂沉淀，应加入0.2mol/L NaOH溶液体积为（　　）

• A． 300 mL
• B． 400 mL
• C． 450 mL
• D． 500 mL

Answer 1

分析 先求出Cu和硝酸的物质的量，再根据方程式3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，计算消耗的硝酸的物质的量，加NaOH溶液先与氢离子反应，再与铜离子反应，据此计算．

解答 解：500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
0.96g铜片的物质的量n=$\frac{0.96g}{64g/mol}$=0.015mol
根据反应 3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑
            0.015mol    0.04mol     0.03mol 0.02mol
铜是0.015mol 所以参加反应的硝酸0.04mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.015mol，
因剩余的氢离子需要0.06mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.03mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.06+0.03=0.09mol，
也就是0.09mol氢氧化钠氢氧化钠体积为$\frac{0.09mol}{0.2mol/L}$=0.45L=450ml
故选C．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握过程中发生的反应的方程式．