Question

12．Li-SOCl₂电池是迄今具有最高能量比的电池．该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl₄）的SOCl₂溶液为电解液．电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S．下列说法不正确的是（　　）

• A． 负极的电极反应式为 Li-e^-=Li⁺
• B． 正极的电极反应式为2SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-
• C． 若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
• D． 若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×10²³

Answer 1

分析 根据放电时分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl₂为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应，而充电过程刚好是逆过程，综合分析解答．

解答 解：A．放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，故A正确；
B．正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，故B正确；
C．因为构成电池的两个主要成份Li能和水反应，且SOCl₂也与水反应，若电解液中含有水，则不能形成原电池，故C错误；
D．负极电极反应式为Li-e^-=Li⁺，有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×10²³，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．