题目内容
某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：可能存在两种情况：①HNO3全部用于作氧化剂，②HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，设单质元素氧化后的化合价，再根据电子转移守恒计算．
解答：
解：①若HNO3全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：0.25mol×（a-0）=1mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.25b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.25mol×（b-0）=（1-0.25b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD．
②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.25b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.25mol×（b-0）=（1-0.25b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，确定反应中硝酸所起注意是关键，为易错题目，学生容易忽略浓硝酸与非金属的反应情况．
练习册系列答案
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一定条件下密闭容器中发生反应：a R（g）+b Q（g）═c X（g）+d Y（s），达到平衡后压缩体积为原来的
，Q气体的浓度为原来的2.4倍，则（ ）
| 1 |
| 3 |
| A、平衡正向移动 |
| B、平衡不移动 |
| C、平衡逆向移动 |
| D、a+b＜c+d |
Cu和浓HNO3反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的Cu是（ ）
| A、3.2g |
| B、6.4克 |
| C、0.05mol |
| D、0.005mol |
下面关于钠的叙述正确的是（ ）
| A、钠是活泼金属，将钠放入FeCl3溶液中可将铁置换出来 |
| B、钠的原子半径小于钾的原子半径，钠离子的半径小于钾离子半径 |
| C、钠是一种易燃物质，在氧气中点燃可生成白色固体Na2O |
| D、把2.3克钠投入97.7克水中，充分反应后，溶液质量分数大于4% |
下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
| A、10mlH2O |
| B、0.8molH2SO4 |
| C、54g Al |
| D、1g CaCO3 |
下列对胶体说法不正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m |
| B、用丁达尔效应区别浊液、溶液与胶体 |
| C、Al（OH）3胶体可以用来净水 |
| D、胶体具有均一、透明的特点 |
下列有关分散系的叙述，不正确的是（ ）
| A、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在10-9～10-7m |
| B、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的 |
| C、碘水中的碘可以用酒精萃取 |
| D、0.5L 0.1mol?L-1 Ba（NO3）2溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1 |
