题目内容
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
（1）写出下列物质的化学式：
A H E J
（2）按要求写方程式：
①C转化为I的离子方程式： ．
②B也可以直接转化为I，写出此转化的离子方程式： ．
③F在空气中转化为G的化学方程式： ．
④D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式： ．
（1）写出下列物质的化学式：
A
（2）按要求写方程式：
①C转化为I的离子方程式：
②B也可以直接转化为I，写出此转化的离子方程式：
③F在空气中转化为G的化学方程式：
④D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式：
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，I是NaAlO2，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，所以H是AlCl3；G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）3，F是 Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，I是NaAlO2，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，所以H是AlCl3；G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）3，F是 Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，
（1）由以上分析可知A、H、E、J分别为Fe2O3、AlCl3、FeCl2、Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；AlCl3；FeCl2；Al（OH）3；
（2）①氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，原理是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②Al可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
④铁和水蒸气在高温下发生的置换反应为：3Fe+4H2O（气）
Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O（气）
Fe3O4+4H2↑．
（1）由以上分析可知A、H、E、J分别为Fe2O3、AlCl3、FeCl2、Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；AlCl3；FeCl2；Al（OH）3；
（2）①氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，原理是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②Al可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
④铁和水蒸气在高温下发生的置换反应为：3Fe+4H2O（气）
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点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，根据红褐色沉淀、红棕色金属氧化物为突破口再用正逆相结合的方法进行推断，难度中等．
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