题目内容
一定条件下密闭容器中发生反应：a R（g）+b Q（g）═c X（g）+d Y（s），达到平衡后压缩体积为原来的
，Q气体的浓度为原来的2.4倍，则（ ）
| 1 |
| 3 |
| A、平衡正向移动 |
| B、平衡不移动 |
| C、平衡逆向移动 |
| D、a+b＜c+d |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：分析反应特征，Y为固体，达到平衡后压缩体积为原来的
，不考虑平衡移动，Q的浓度应变化为原来的3倍，但题干中气体的浓度为原来的2.4倍，说明压缩体积增大压强后平衡向正向进行，据此分析选项．
| 1 |
| 3 |
解答：
解：分析反应特征，Y为固体，达到平衡后压缩体积为原来的
，不考虑平衡移动，Q的浓度应变化为原来的3倍，但题干中气体的浓度为原来的2.4倍，说明压缩体积增大压强后平衡向正向进行，正向是气体体积缩小的反应；
A、分析可知反应平衡正向进行，故A正确；
B、通过分析可知反应平衡正向进行，故B错误；
C、通过分析可知反应平衡正向进行，故C错误；
D、压缩体积增大压强后平衡向正向进行，正向是气体体积缩小的反应，a+b＞c，故D错误；
故选A．
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A、分析可知反应平衡正向进行，故A正确；
B、通过分析可知反应平衡正向进行，故B错误；
C、通过分析可知反应平衡正向进行，故C错误；
D、压缩体积增大压强后平衡向正向进行，正向是气体体积缩小的反应，a+b＞c，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意平衡移动方向的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列物质的转变在一定条件下不能实现如下转化的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | C | CO | CO2 |
| B | S | SO3 | H2SO4 |
| C | NO | NO2 | HNO3 |
| D | Na | NaOH | NaCl |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA |
| B、23 g NO2含有的氧原子数为NA |
| C、0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA |
| D、22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，15.4 g CCl4中含有的共价键数目为0.4NA |
| B、浓度为0.5 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目小于0.5NA |
| C、23g金属钠与0.5 L 0.2 mol/L的硫酸溶液反应，生成的氢气分子数目为0.05NA |
| D、标准状况下1.12 L O2与足量的SO2在一定条件下反应，转移的电子数目为0.2NA |
将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（ ）
| A、Vmol/L |
| B、V/22.4 mol/L |
| C、1000 V/22.4 mol/L |
| D、V/22400 |
下列方程式中，书写正确的是（ ）
| A、NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- | ||
| B、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | ||
C、乙烯与水在催化剂存在下反应：CH2=CH2+H2O
| ||
| D、CaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=-178.5kJ/mol |
下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ ）
| A、CH4和 H2O |
| B、CO2 和 HCl |
| C、NH3和 H2S |
| D、HCN 和 BF3 |
某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |