题目内容
Cu和浓HNO3反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的Cu是（ ）
| A、3.2g |
| B、6.4克 |
| C、0.05mol |
| D、0.005mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Cu和浓HNO3反应发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu被氧化，化合价由0价升高到+2价，硝酸被还原，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合电子转移数目相等计算．
解答：
解：反应方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu被氧化，化合价由0价升高到+2价，
则Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 转移电子
1mol 2mol
n 0.1mol
n=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A．
则Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 转移电子
1mol 2mol
n 0.1mol
n=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A．
点评：本题考查化学化学方程式的计算，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．
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下列方程式中，书写正确的是（ ）
| A、NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- | ||
| B、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | ||
C、乙烯与水在催化剂存在下反应：CH2=CH2+H2O
| ||
| D、CaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=-178.5kJ/mol |
下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ ）
| A、CH4和 H2O |
| B、CO2 和 HCl |
| C、NH3和 H2S |
| D、HCN 和 BF3 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA |
| B、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个 |
| C、标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子 |
| D、28gN2和CO的混合气体，所占的体积为22.4L |
将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（ ）
| A、硫酸、烧碱、石膏 |
| B、盐酸、纯碱、碳酸氢钠 |
| C、碳酸、乙醇、醋酸钠 |
| D、磷酸、熟石灰、苛性钠 |
某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、不能确定 |