题目内容
下面关于钠的叙述正确的是（ ）
| A、钠是活泼金属，将钠放入FeCl3溶液中可将铁置换出来 |
| B、钠的原子半径小于钾的原子半径，钠离子的半径小于钾离子半径 |
| C、钠是一种易燃物质，在氧气中点燃可生成白色固体Na2O |
| D、把2.3克钠投入97.7克水中，充分反应后，溶液质量分数大于4% |
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．钠是活泼金属，和溶液反应时，先和水反应；
B．同一主族元素中，原子半径、离子半径随着原子序数的增大而增大；
C．钠是氧气中燃烧生成过氧化钠；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气．
B．同一主族元素中，原子半径、离子半径随着原子序数的增大而增大；
C．钠是氧气中燃烧生成过氧化钠；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气．
解答：
解：A．钠与FeCl3溶液反应时先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故A错误；
B．钠和钾属于同一主族，由于K原子的电子层数比Na原子的电子层数多，所以钠的原子和离子半径都小于钾，故B正确；
C．钠在氧气中燃烧后生成淡黄色固体Na2O2，故C错误；
D．Na与水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，m（NaOH）=4g，m（NaOH溶液）=m（Na）+m（H2O）-m（H2）=2.3g+97.7g-m（H2）＜100g，所以ω（NaOH）＞4%，故D正确；
故选BD．
B．钠和钾属于同一主族，由于K原子的电子层数比Na原子的电子层数多，所以钠的原子和离子半径都小于钾，故B正确；
C．钠在氧气中燃烧后生成淡黄色固体Na2O2，故C错误；
D．Na与水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，m（NaOH）=4g，m（NaOH溶液）=m（Na）+m（H2O）-m（H2）=2.3g+97.7g-m（H2）＜100g，所以ω（NaOH）＞4%，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了钠的结构和性质，根据钠和水、氧气之间的反应结合元素周期律来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA |
| B、23 g NO2含有的氧原子数为NA |
| C、0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA |
| D、22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ ）
| A、CH4和 H2O |
| B、CO2 和 HCl |
| C、NH3和 H2S |
| D、HCN 和 BF3 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA |
| B、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个 |
| C、标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子 |
| D、28gN2和CO的混合气体，所占的体积为22.4L |
将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（ ）
| A、硫酸、烧碱、石膏 |
| B、盐酸、纯碱、碳酸氢钠 |
| C、碳酸、乙醇、醋酸钠 |
| D、磷酸、熟石灰、苛性钠 |
某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（ ）
| A、通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1 L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大一倍 | ||
B、已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数
| ||
| C、将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L | ||
| D、在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA |
| B、1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA |
| C、标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA |
| D、分子数为NA的CO气体质量为28g |