下表为元素周期表的-部分.请参照元素①一⑨在表中的位置.回答下列问题.(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是 .(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是 .(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程: .(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是 .A．单质的熔点⑤比⑥低 B．化合价⑤比⑥低C．单质与水反应⑤比⑥剧烈 D．最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
A．单质的熔点⑤比⑥低 B．化合价⑤比⑥低
C．单质与水反应⑤比⑥剧烈 D．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

A．M的化学式是___________。
B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

（1）Cl，（2）HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃；（3）
（4）C、D；（5）A．NH₄Cl，B.

解析试题分析：（1）同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强。第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl,其原子结构示意图是；（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物分别是H₂CO₃、HNO₃、H₂SiO_3,酸性由强到弱的顺序是HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃；（3）⑨的氢化物HCl的形成过程电子式表示是：；（5）⑤是Na;⑥是Al。A．单质的熔点Na比Al熔点低，但是这与金属性的强弱无关，错误；B．元素的金属性强弱与元素的化合价的高低无关，错误；C．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气就越容易，因此单质与水反应⑤比⑥剧烈，可以证明金属的活动性的强弱，正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强，能够证明元素金属性的强弱，正确。（5）氨气的水溶液与AlCl₃溶液发生反应产生NH₄Cl和Al(OH)₃；Al(OH)₃受热分解产生Al₂O₃和水，电解熔融Al₂O₃产生Al和氧气。A．M的化学式是NH₄Cl；B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是。
考点：考查元素的推断、微粒的电子式、结构示意图表示、元素的金属性的比较、物质的推断、化学方程式的书写的知识。

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

相关题目

已知：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

（8分）某固体可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下)：

请回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂？________(填“存在”或“不存在”)。
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄？______(填“存在”或“不存在”)；你的判断依据是____________。
（3）写出反应④的离子方程式：____________________。
（4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl₃：_____(写出你的判断依据，但不必写计算过程)。

（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是            ；
（2）生成固体B的离子方程式为                            ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
                                                            ；
（4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足	B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤	D．第④步对沉淀灼烧不充分

金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。
a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。

(6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。

（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________（用化学式填空）。
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在                    范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
                                                            。
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为              。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)²⁺离子可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                               。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为        。
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液
（6）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂,调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：

则溶液中铁元素的总含量为 g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
(填“偏高” “偏低” “不变”)

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）吸收剂X的化学式为　　；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄²^-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。

（6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO₄²^-＋CrO₂^-＋2H₂O

CrO₄²^-＋Fe(OH)₃↓＋OH^-
②2CrO₄²^-＋2H^＋

Cr₂O₇²^-＋H₂O
③Cr₂O₇²^-＋6Fe²^＋＋14H^＋

2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。

试题分类