题目内容
(6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。
（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________（用化学式填空）。
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。
（1）C(1分)，O2(1分)
⑵①3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 (2分，无条件－1分)
②Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2分)
解析试题分析：题目中信息提示：A与B反应生成C和D，这一反应是典型的置换反应，在（1）中，高温下非金属置换非金属的反应典型的为：C+H2O=CO+H2 （2）中高温下金属置换非金属的反应典型的为3Fe+4H2O(g) ="=" Fe3O4+4H2
考点：本题是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，重点考查了置换反应的类型。
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是
| A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1:1 |
| B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似 |
| C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 mol |
| D．CaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊 |
工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如下图所示。
已知：调节适当PH范围可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不会沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式： 。
（2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是
(填化学式)。
请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图(提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作) 。
（3） 写出试剂X的名称 。
（4） 实验操作I的顺序依次为 (选填序号)。
| A．蒸馏 | B．蒸发浓缩 | C．过滤 | D．冷却结晶 |
（6）写出滤渣E与W反应的化学方程式： 。
（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.4 | 4.2 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 6.7 |
（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O
= 2Iˉ＋S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。
