题目内容
（8分）某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下)：
请回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2？________(填“存在”或“不存在”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？______(填“存在”或“不存在”)；你的判断依据是____________。
（3）写出反应④的离子方程式：____________________。
（4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl3：_____(写出你的判断依据，但不必写计算过程)。
（1）不存在
（2）存在 11.2 L气体通过浓H2SO4时，体积减少了 4.48 L
（3）H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
（4）混合物中，MgCl2、Al、(NH4)2SO4的总质量刚好等于 28.1 g，说明不含AlCl3
解析试题分析：根据题给流程图知，混合物与过量氢氧化钠溶液反应生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为5.4 g，生成氨气的物质的量为0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g；得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有NaAlO2和过量的氢氧化钠。（1）白色沉淀久置不变色，说明不存在FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁）；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定存在（NH4）2SO4；（3）无色溶液中有无色溶液中有NaAlO2和过量的氢氧化钠，加入盐酸发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；（4）由上述分析知，混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）="28.1" g，所以一定没有AlCl3
考点：考查物质推断。
下列物质的保存方法正确的是：
| A．氢氧化钠溶液可盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中 |
| B．氢氧化钠溶液可盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中 |
| C．单质钠贮存在水中 |
| D．氢氧化钠可以长久露置在空气中存放 |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物充分加热，得b克固体 |
| D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
当0.2mol
足量CO2完全反应后所得固体的质量为( )
| A．21.2g | B．21.6g | C．22.0g | D．22.4g |
工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如下图所示。
已知：调节适当PH范围可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不会沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式： 。
（2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是
(填化学式)。
请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图(提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作) 。
（3） 写出试剂X的名称 。
（4） 实验操作I的顺序依次为 (选填序号)。
| A．蒸馏 | B．蒸发浓缩 | C．过滤 | D．冷却结晶 |
（6）写出滤渣E与W反应的化学方程式： 。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式 ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有____________；
（4）简述洗涤过程的实验操作 ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。