题目内容

15．一定温度下，反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（　　）
①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 对应反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．

解答 解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，平衡不移动，故①选；
②保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故②选；
③将容器的体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故③不选；
④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故④不选．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．

练习册系列答案
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4．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．
（1）物质C俗称铁红物质B的一种用途供氧剂
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）写出反应的离子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦
（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒； Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．
5．元素周期表中相邻元素A，B，C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：
A氯B硫C氧．
3．某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．
请根据实验操作及现象回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
10．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量，所需装置如图（夹持仪器及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、DCEB或DCBE、F．（装置可以重复选用）
（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
将装置内的N2（或空气）排除干净．
（3）燃烧管D中放入CuO的作用是将未充分燃烧的产物CO转化为CO2 （或使氨基酸中的碳完全转化为CO2），装置B的作用是除去多余的O2，保证F装置最终收集的气体全为N2．
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有ABC（填字母）．
A．该氨基酸的摩尔质量                                   B．生成二氧化碳气体的质量
C．生成水的质量                                        D．通入O2的体积
（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生．
20．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
在标准状况下制得Cl2多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）
A．a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同
B．a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同
C．a、b两溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．将a、b两点混合后溶液满足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
4．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．
5．下列说法正确的是（　　）
A．决定某化学反应反应速率的主要因素是催化剂
B．青霉素、橡胶、阿斯匹林全部由化学合成制得
C．铝有还原性，在反应中放出大量热能用来冶炼难熔金属Mn等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不会对环境造成污染

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