部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列选项正确的是[微软用户14] A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B. 中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 C. 物质的量浓度相等的HCOO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（25℃）

K_a=1.77×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

下列选项正确的是[微软用户14]

A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)

D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，

c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150 mL 4 mol·L^－¹的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

(　　)

A．0.21 mol B．0.25 mol

C．0.3 mol D．0.35 mol

向体积为 V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是：

A．V_a>V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B．V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)＝c (OH^-）

C．V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H⁺）

D．V_a与V_b任意比时：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

下列有关化学用语表示正确的是[微软用户2]

A．四氯化碳分子球棍模型：

B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C． S²^－离子结构示意图

D．聚丙烯的结构简式：

电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是

A．B为电源正极

B．电解过程中H⁺向阳极移动

C．阴极反应式为2NO＋6H₂O＋10e^－= N₂↑＋12OH^－

D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃。[微软用户19]

图1 图2

（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式_ ▲ ___。

如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂===2NaI＋Na₂S₄O₆。

① 利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________▲___________。

② 准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲ 作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。

③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲ 进 ▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；高考资源网

③ 待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；

④ ________________▲___________；

⑤ ______________▲__________；

⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液

的pH如下表：

下列判断不正确的是

A．HA的电离方程式为：

B．不考虑其他组的实验结果，

C．③组实验中，混合溶液中

D．①组实验中，混合溶液中

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题：

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________________________________________________________________________，

这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)

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