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下列有关化学用语表示正确的是[微软用户2] 

A．四氯化碳分子球棍模型：

B．二氧化硅的分子式：SiO2     

C． S2－离子结构示意图

D．聚丙烯的结构简式：


C

练习册系列答案
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（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

已知在25℃时：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热                       。

（2）已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率    。（保留3位有效数字）。≈3.07。

（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)  ，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（     ）

①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2。

②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。

③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。

④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2。

⑤提高起始的反应温度。

（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H+)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L）

（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

下列对化学反应的认识正确的是：

     A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

     B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

     C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

     D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快


已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为：

     A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2. 24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5==0.70，lg2==0.30）

①理论上，电解后溶液的pH＝              。

②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式                 。

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[微软用户7] 

A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是[微软用户14] 

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

合成氨工业上常用下列方法制备H2 ：

方法：

方法：

试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

其相关数据如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

  T1℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。

③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．

B混合气体的密度保持不变

  D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

  可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。

⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，

  用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。

下列各组性质比较中，正确的是                              （     ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4     ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O   ④还原性：Cl<S<Si                                                    

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

    A、①②④⑤        B、②③④      C、     D、①②③④⑤

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