Question

17．下列说法不正确的是（　　）

• A． 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L^-1
• B． 将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其浓度为lmol•L^-1
• C． 1 L含2 mol K⁺的K₂SO₄溶液中K₂SO₄的浓度为1mol•L^-1
• D． 将浓度为0.5 mol．L^-l的NaNO₃溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
B．没有说明是否是标准状况下，气体的物质的量无法计算；
C．由K₂SO₄的组成结合K⁺的物质的量计算；
D．溶液的体积缩小为原来的一半，浓度变为原来的2倍．

解答 解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L^-1，故A正确；
B．将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，没有说明是否是标准状况下，HCl气体的物质的量无法计算，浓度无法计算，故B错误；
C．1 L含2 mol K⁺的K₂SO₄溶液中K₂SO₄的物质的量为2mol，溶液的体积为1L，所以K₂SO₄的浓度为1mol•L^-1，故C正确；
D．将浓度为0.5 mol．L^-l的NaNO₃溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，浓度变为原来的2倍，变为1mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．