题目内容
11．下列关于锂元素的描述正确的是（ ）| A． | 6Li和7Li互为同素异形体 | |
| B． | 锂单质与氧气反应可生成Li2O2和Li2O两种氧化物 | |
| C． | 锂原子在同周期主族元素中原子半径最大 | |
| D． | 少量锂单质保存在煤油中 |
分析 A、6Li和7Li质子数相同而中子数不同；
B、Li与O2反应只能生成Li2O；
C、电子层相同核电荷数越小半径越大；
D、锂的密度比煤油小．
解答 解：A．6Li和7Li质子数相同而中子数不同，互为同位数，故A错误；
B．Li与O2反应只能生成Li2O，故B错误；
C．电子层相同核电荷数越小半径越大，所以锂原子在同周期主族元素中原子半径最大，故C正确；
D．锂的密度比煤油小，一般保存在石蜡中，故D错误．
故选C．
点评 本题考查碱金属的性质，题目难度不大，明确物质的性质和保存方法是解题的关键．
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1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 在NaHCO3溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| B． | 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） | |
| C． | 室温下，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定质量的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c（Na+）＞c（CH3COO-）+）＞c（OH-）＞c（H+） |
2．下列有关酯化反应的说法正确的是（ ）
| A． | 使用过量的乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙脂 | |
| B． | 酯化反应时，生成的酯基个数与水分子个数相同 | |
| C． | 用过滤的方法分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液的混合物 | |
| D． | CH3CH（OH）COOH不能相互反应生成聚脂 |
19．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子．关于此反应说法不正确的是（ ）
| A． | 可能是双氧水分解反应 | |
| B． | 充分反应后，还有 物质，则属于可逆反应 | |
| C． | 反应前后，一定是共价键的断裂与生成 | |
| D． | 该反应可表示为：= + |
6．
用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（ ）
用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（ ）| 气体 | a | b | c | d | |
| A | CO2 | 稀硫酸 | 石灰石 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓H2SO4 |
| B | Cl2 | 浓盐酸 | KMnO4固体 | 饱和NaCl溶液 | 浓H2SO4 |
| C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 碱石灰 |
| D | H2 | 硝酸 | 锌粒 | H2O | P2O5 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．室温下．下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（CI-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na+）＞c（CI-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 0.2mol•L-1H2C2O4（弱酸）与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH-）]=3c（C2O42-）-c（H2C2O4）+c（HC2O4-） |
6．仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
| 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 | |
| A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 氯化钠溶液的蒸发结晶 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
4．
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．
实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2溶液 | 无明显现象 |
| ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液 | 产生白色沉淀 |