Question

16．不同温度下，水溶液中c（H⁺）与 c（OH⁺）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
• B． b点对应的醋酸中由水电离的c（H⁺）=10-6mol•L^-1
• C． T℃时，0.05 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=11
• D． c点对应溶液的K_w大于d点对应溶液的K_w

Answer 1

分析 由图象可知，c、d为T°C的曲线，Kw=10^-6×10^-6=10^-12，a、b都为25℃时的曲线上，Kw=10^-7×10^-7=10^-14，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，T°C大于25°C，另外也可根据c（OH^-）×c（H⁺）计算Kw大小，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液，
A．a、c点是温度不同的水溶液，Kw随温度变化；
B．b点对应的Kw=10^-7×10^-7=10^-14，醋酸抑制水的电离；
C．T℃时，Kw=10^-6×10^-6=10^-12，据此计算；
D．c、d为T°C的曲线，Kw=10^-6×10^-6=10^-12．

解答 解：A．Kw随温度变化，若从a点到c点，需要升高温度达到，故A错误；
B．b点对应的Kw=10^-7×10^-7=10^-14，醋酸抑制水的电离，溶液中由水电离的c（H⁺）＜10^-7mol•L^-1 ，故B错误；
C．T℃时，Kw=10^-6×10^-6=10^-12，0.05 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，溶液的pH=11，故C正确；
D．c、d为T°C的曲线，温度不变离子积常数不变，图象分析可知Kw=10^-6×10^-6=10^-12，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离、离子积常数计算和影响因素分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大．