含硅物质在生产生活中应用广泛.下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是( )A．单晶硅制芯片B．SiO2制光导纤维C．金刚砂作砂轮的磨料D．水玻璃作黏合剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是（　　）

	A．	单晶硅制芯片		B．	SiO₂制光导纤维
	C．	金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料		D．	水玻璃作黏合剂

分析根据已有的知识进行分析，化学性质是指需要发生化学变化表现出来的性质，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质．

解答解：A、单晶硅制芯片是半导体，利用的是物理性质，故A不选；
B、SiO₂制光导纤维是利用物理性质，故B不选；
C、金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石的硬度大的性质，是金刚石的物理性质，故C不选；
D、水玻璃作黏合剂，是硅酸钠水解呈碱性，利用的化学性质，故D选；
故选D．

点评本题考查了硅和硅的化合物的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生要清楚水解是化学性质．

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18．用如图装置可以进行实验并达达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	粗锌与稀盐酸制取收集干燥的氢气	饱和食盐水	浓硫酸
B	Na₂SO₃固体与较浓盐酸反应制取收集干燥SO₂	饱和Na₂SO₃溶液	浓硫酸
C	铜与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
D	CaCO₃和稀盐酸制取收集纯净干燥的CO₂	饱和NaHCO₃溶液	浓硫酸

19．磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
（2）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为+1．
②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+1H₂O═2Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P₄+10CO
若反应生成31g P₄，则反应过程中转移的电子数为5N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是防倒吸．
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为①
①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸 ③稀醋酸 ④稀硫酸
写出试管C中气体少量时发生反应的离子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）乙同学设计的实验所用到试剂试剂B为二氧化锰，试剂C为H₂S．那么A为双氧水；C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

3．下列离子方程式属于水解的是（　　）

	A．	HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-		B．	ClO^-+H₃O⁺?HClO+H₂O
	C．	HS^-+H₂O?H₂S+OH^-		D．	NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O

13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

	A．	W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱
	B．	Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
	C．	Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
	D．	X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

20．CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuC1₄，反应原理为CuC1（s）+3C1^-（aq）?[CuC1₄]^3-（aq）．
（1）实验室用图1所示装置制取CuC1．

①装置A中橡胶管的作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下．
②装置B中发生反应的离子方程式为SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
③装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气，同时防倒吸．
（2）装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体．①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
②实验室保存新制CuC1晶体的方法是密封、遮光保存．
③欲提纯某混有铜粉的CuC1晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加大量水，过滤、洗涤，干燥．
（3）某同学利用图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的体积分数．
已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）C1•H₂O．
II．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→e→f→a→b→c→d→g．
②保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式为2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O．

17．具有还原性的弱酸H₃PO₂可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极的电极反应式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	B．	若将阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H₃PO₂
	C．	H₃PO₂分子中P元素的化合价为+1价
	D．	阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为
CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-．
（4）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH₃COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．