Question

生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：
2FeSO₄-7H₂O 

高温  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是（　　）

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

Answer 1

A、若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₄，二氧化硫不能喝氯化钡反应，故A错误；
B、b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故B错误；
C、氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故C错误；
D、化学反应中生成1molSO₃，14molH₂O，发生SO₃+H₂O=H₂SO₄；反应后溶液中含13molH₂O；1molH₂SO₄；溶质质量分数=

1mol×98g/mol

1mol×98g/mol+13mol×18g/mol

=29.5%；故D正确；
故选D．