硫酸是化学工业最重要的产品之一.工业制法如下. (1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料.在蒸馏釜中煅烧.反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O.其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸.用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验.并检验生成的硫酸和二氧化硫.其中b为干燥的试管. ①试管b中得到的主要产物是 .检验该产物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）。

②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是，简述相应的实验现象及结论。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是，a、b两处所含气体的化学式分别为、。

②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③ 、④ 、⑤ 、⑥ （可不填满）。

【答案】

（1）① H₂SO₄（1分）；Ba+SO=BaSO₄↓（1分）

取少量溶液于试管中，滴人紫色石蕊试渡，溶液变红色；另取样，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明产物是硫酸（2分）

② 品红（1分）

生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是SO₂（2分）

③ 29．5％（2分）

（2）① 沸腾炉（1分）；SO₂、O₂、N₂（2分）；SO₃、SO₂、O₂、N₂（2分）

② ABCD（2分）

（3）原料利用率高；硫酸浓度高；对环境污染小；放出热量可以再利用；（共2分。答对1条得1分）

【解析】

练习册系列答案

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（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

①试管b中得到的主要产物是，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）。

②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是，简述相应的实验现象及结论。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是，a、b两处所含气体的化学式分别为、。

②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
(1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm³）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。
(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
         （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。
(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为                    。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m³/s，从接触室导出气体的流量为0.95m³/s（同温同压下测定），则SO₂的转化率为                %。
(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是                      ，a、b两处所含气体的化学式分别为                               、                              。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是           。