题目内容
标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为（ ）
| A、3：2 | B、1：4 |
| C、1：2 | D、1：1 |
考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积
专题：
分析：根据n=
=
进行相关量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算．
| V |
| Vm |
| m |
| M |
解答：
解：设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则
解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，
则：V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（CO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
所以：V（CO）：V（CO2）=2.24L：8.96L=1：4，
故选B．
|
解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，
则：V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（CO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
所以：V（CO）：V（CO2）=2.24L：8.96L=1：4，
故选B．
点评：本题考查物质的量的相关计算，注意把握相关物理量的计算公式，从质量守恒的角度列式计算，题目难度不大．
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砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答下列问题：下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
| A、2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 |
| B、200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-） |
| C、64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 |
| D、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热的反应一定是吸热反应 |
| B、所有的化学反应都有能量变化 |
| C、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 |
| D、核能作为一种反应热，是理想的新能源 |
下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
| A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应 |
| B、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 |
| C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 |
| D、硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应 |
某微观模型如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、若该模型为一种气态团簇分子，则其分子式为A13B14 | ||
| B、若该模型为某离子晶体的晶胞，则该晶体的化学式为A4B4 | ||
C、若该模型为某纳米材料的颗粒，则该颗粒表面粒子占粒子总数的
| ||
| D、若该模型为某晶体的晶胞，晶胞中B原子位于最近且等距离A原子围成的正四面体空隙中心 |
已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（ ）
A、C（石墨 s）+
| ||
B、C（石墨 s）+
| ||
| C、C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ?mol-1 | ||
| D、C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 |
下列粒子半径之比小于1的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|