题目内容

下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应
B、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D、硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应；
B、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应；
C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；
D、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐．
解答： 解：A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式均为：H++OH-=H2O，故A不选；
B、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式均为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故B不选；
C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式均为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故C不选；
D、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H++OH-=H2O，后者为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，选项B为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
浓度（mol/L） 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.84×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
（1）沉淀物X的化学式为
 
，生成X的离子方程式
 
．
（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有
 
其物质的量浓度为
 
mol/L．
（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为
 
g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为
 
g．（保留三位有效数字）
（1）铝的第一电离能
 
铝的第二电离能（填等于、大于或小于）
（2）在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量
 
．在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序依次
 
．原子第三能层的能级分别为
 
．
下列叙述中正确的是（　　）
A、合成纤维和人造纤维统称化学纤维
B、利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
C、淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体
D、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应
标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为（　　）
A、3：2B、1：4
C、1：2D、1：1
下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（　　）
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+  ⑤BeCl2．
A、⑤④①②③
B、⑤①④②③
C、④①②⑤③
D、③②④①⑤
农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（　　）
A、置换反应B、分解反应
C、化合反应D、复分解反应
下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl-＜S2-．
A、③④⑤⑧B、③⑥⑦
C、③⑥⑦⑧D、全部
下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（　　）
A、Ba2+、Ca2+、Cl-
B、OH-、CO32-、Na+
C、Ca2+、ClO-、Cl-
D、H+、Fe3+、NO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网