Question

已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）

• A、C（石墨 s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-11.1kJ?mol^-1
• B、C（石墨 s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-111kJ?mol^-1
• C、C（石墨 s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1
• D、C（石墨 s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：把握燃烧热的概念：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．如反应物中C→CO₂，
H₂→H₂O（液）．根据题目的信息可知，1.2g C（石墨）完全燃烧放热39.4KJ，从而能得出1 molC完全燃烧放出的394KJ，即得出燃烧热的热化学方程式．

解答： 解：燃烧热定义：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：①可燃物必须为1mol，②可燃物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（气）等．
故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1．
由题目所给的信息可知，1.2g C（石墨）即0.1molC完全燃烧放热39.4KJ，则 1molC完全燃烧放出的394KJ．
故C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1
A、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；
B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；
C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1，故C正确；
D、反应热△H的值计算错误，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热的概念和书写燃烧热的热化学方程式的注意事项，应注意燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式的区别．