题目内容

15．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
A．氯气的分子式  ClB．钠原子的结构示意图
C．N2的电子式：N：：：N：D．HClO的结构式  H-Cl-O

分析 A．氯气为双原子分子，分子中含有两个氯原子；
B．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；
C．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误；
D．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H-Cl键．

解答 解：A．氯气分子中含有两个Cl原子，其正确的分子式为：Cl2，故A错误；
B．钠原子的核电荷数、核外电子总数都是11，其原子结构示意图为：，故B正确；
C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式为，故C错误；
D．次氯酸中含有1个氢氧键和1个O-Cl键，正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及分子式、原子结构示意图、电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

练习册系列答案
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13．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：  无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：  有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第2周期IVA族，请写出BC2分子的电子式：．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a反应放热，温度升高bFe3+有催化作用．
6．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（　　）
A．盖斯B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为NA
B．室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
C．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为92NA
D．1 mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2NA个氯化氢分子
10．根据书上内容填空
（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为紫色变浅，原因是I2+I-=I3-（写出相应的离子方程式）
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为溶液变为血红色，写出相应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（填化学式）固体．
（5）将Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应属于吸热（填放热或吸热）反应．
20．从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质．
（1）乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH- 或4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为1.92×10-22cm3

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为120度，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子间氢键，甲醛没有分子间氢键
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氢原子形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
7．X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（　　）
A．原子序数X＞YB．离子半径X＞Y
C．X和Y一定在同一周期D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
4．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　）
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞
C．图中所示转化反应都是氧化还原反应
D．硅胶吸水后可重复再生
5．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
①NH3和H2O　②NH${\;}_{4}^{+}$和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO${\;}_{4}^{4-}$和SO${\;}_{4}^{2-}$⑦BF3和Al2Cl6．
A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

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