Question

10．根据书上内容填空
（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为紫色变浅，原因是I₂+I^-=I₃^-（写出相应的离子方程式）
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为溶液变为血红色，写出相应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O（填化学式）固体．
（5）将Ba（OH）₂•8H₂O固体与NH₄Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，该反应属于吸热（填放热或吸热）反应．

Answer 1

分析 （1）碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，且加入KI发生I₂+I^-=I₃^-，I₃^-易溶于水；
（2）氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，生成银氨络离子；
（3）铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色；
（4）硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，生成四氨合铜络离子，加入乙醇降低[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的溶解；
（5）Ba（OH）₂•8H₂O固体与NH₄Cl固体在小烧杯中混合，发生复分解反应，且吸收热量．

解答 解：（1）碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，且加入KI发生I₂+I^-=I₃^-，I₃^-易溶于水，则四氯化碳层的现象为紫色变浅，
故答案为：紫色变浅； I₂+I^-=I₃^-； 
（2）氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，生成银氨络离子，发生的反应为AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O，
故答案为：AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O；
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为溶液变为血红色，相应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：溶液变为血红色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O固体，
故答案为：深蓝； Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；
（5）将Ba（OH）₂•8H₂O固体与NH₄Cl固体在小烧杯中混合，反应的化学方程式为Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，该反应属于吸热反应，
故答案为：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；吸热．

点评 本题考查元素化合物性质及配合物的形成，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意配位化合物生成为解答的难点，题目难度不大．