题目内容

6．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（　　）
A．盖斯B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿

分析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

解答 解：A．盖斯提出了盖斯定律，故A错误；
B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累，属于较易得分的题目．

练习册系列答案
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4．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（　　）
A．B．
C．D．
5．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是 （　　）
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NalB．NaCl＜MgC12＜AlCl3＞SiCl4
C．LiF＞NaCl＞KBr＞CslD．Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO
14．下列说法正确的是（　　）
A．化学式符合Cn（H2O）m组成的一定是糖B．糖类物质都不能水解
C．自然界中无单糖D．糖类物质是人类最基本的能量来源
1．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（　　）
①糖类是人体所需能量的主要来源
②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
③蛋白质水解生成氨基酸
④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路
⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体．
A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状态下，22.4L氯化氢中含有氯原子的数目为NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有碳原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
18．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素．请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，画出基态O原子的价电子排布图；
（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子；
（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠（NaBH4）还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：
2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3═NaBH4+3NaF①写出BH4-的等电子体CH4、NH4+（分子、离子各写一种）；
②1976年，美国科学家利普斯康姆（W．N．Lipscomb）因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖．B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有2种共价键，B原子的杂化方式为sp3；
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石（Na3AlF6）的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道；
④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比$\frac{r（-）}{r（+）}$=0.414．
15．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
A．氯气的分子式  ClB．钠原子的结构示意图
C．N2的电子式：N：：：N：D．HClO的结构式  H-Cl-O
16．发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（　　）
A．安全无公害的营养食品B．植物类营养食品
C．含叶绿素的营养食品D．绿颜色的营养食品

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