题目内容

20．下列做法中正确的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：与氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B．除去苯中的少量乙烯：加入浓溴水振荡静置后过滤，除去二溴乙烯
C．为加快反应速率，制乙炔时用食盐水代替水
D．提取碘水中的碘，加入CCl4振荡静置分层后，取出有机层再分离

分析 A．乙烯的量不能确定，易引入新杂质；
B．二溴乙烯与苯混溶；
C．食盐水代替水，可降低反应速率；
D．碘易溶于四氯化碳．

解答 解：A．乙烯的量不能确定，易引入新杂质，可将混合气体通入溴水除杂，故A错误；
B．二溴乙烯与苯混溶，可通过高锰酸钾溶液除杂，故B错误；
C．食盐水代替水，可降低反应速率，故C错误；
D．碘易溶于四氯化碳，分液后蒸馏可得到碘，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的分离、提纯以及乙炔的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（　　）
A．砹为有色固体
B．HAt 很稳定
C．AgAt易溶于水
D．砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低
11．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验Ⅰ】（图1）

（1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
【实验Ⅱ】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
（3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
8．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和的目的是使Fe3+还原成Fe2+，并使Sn2+离子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
③若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是部分Fe2+被空气中O2氧化；
④该绿矶产品中绿矾的质量分数为97.54%．
15．某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH升高并除去食盐，可采用的方法是（　　）
A．盐析B．萃取C．渗析D．蒸馏
5．写出三种符合通式（CH20）n如且能被新制Cu（0H）2氧化的有机物的结构简式．
12．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．稀盐酸与氢氧化钠反应B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．煅烧石灰石制生石灰D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
A．1 mol•L-1 的硫酸钾溶液中K+数为2NA
B．3.2g氧气所含的原子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
D．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
14．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氮肥．
（1）氯化铵稀溶液中所有微粒浓度排序为c（H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）．
（2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：NH4++H2O?H++NH3•H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）常温下，在20mLamol•L-1氨水中滴加加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a+b}$×10-7（用含a，b的精确代数式表示）．

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