题目内容
13．（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO324.3g（小数点后保留1位）（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为20%
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为AlCl3溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1；
乙溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度是0.5mol•L-1．
分析 （1）根据根据碳酸钠的溶解度知，121.2g饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为21.2g，溶剂的质量是100g，从而可知碳酸钠的物质的量，继而能求出生成的碳酸氢钠的质量，然后根据剩余的溶剂的质量，结合碳酸氢钠的溶解度，故可以求出溶解的碳酸氢钠的质量，从而可以求出析出的质量；
（2）2.24L（标况下）CO2气体的物质的量为0.1mol，二氧化碳完全反应，
若只发生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，则生成0.1mol的K2CO3，其质量=0.1mol×138g/mol=13.8g；
若只发生：CO2+KOH=KHCO3，则生成0.1mol的KHCO3，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物，
设白色固体中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，根据C元素守恒及二者质量列方程计算，再根据钾离子守恒计算KOH物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算KOH溶液物质的量浓度；
（3）根据反应可知，当2molNaOH生成时，溶液增重44g，设生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，根据反应求解；
（4）由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液；根据①中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，碱不足来计算NaOH溶液的物质的量浓度；根据②中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量来计算AlCl3溶液的浓度．
解答 解：（1）20℃时，根据碳酸钠的溶解度知，121.2g饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为21.2g，溶剂的质量是100g，100g水中溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，根据钠原子守恒知，生成碳酸氢钠的质量=$\frac{21.2g}{106g/mol}$×2×84g/mol═33.6g，根据Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3知，21.2g碳酸钠参加反应需要水的质量=$\frac{21.2g}{106g/mol}$×18g/mol=3.6g，所以溶剂的质量为100g-3.6g=96.4g，
溶解碳酸氢钠的质量=$\frac{9.6g}{100g}$×96.4g=9.3g，所以析出碳酸氢钠的质量=33.6g-9.3g=24.3g，
故答案为：24.3；
（2）2.24L（标况下）CO2气体的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
若只发生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，则生成0.1mol的K2CO3，其质量=0.1mol×138g/mol=13.8g，
若只发生：CO2+KOH=KHCO3，则生成0.1mol的KHCO3，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物；
设白色固体中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，
根据碳原子守恒，有：x mol+y mol=0.1 mol，
由二者质量可知：138g•mol-1×x mol+100 g•mol-1×y mol=11.9g
联立方程，解得x=0.05mol y=0.05mol
原溶液中KOH物质的量为 2xmol+ymol=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol，所用KOH溶液物质的量浓度为$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol•L-1，
故答案为：0.3；
（3）根据反应可知，当2molNaOH生成时，溶液增重44g，设生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，则有：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol△m=44g
xmol 11g
则有：$\frac{2}{x}=\frac{44}{11}$
解得x=0.5mol
故生成的氢氧化钠的质量为m=0.5mol×40g/mol=20g
则溶液质量分数=$\frac{20g}{100g}×100%=20%$．
故答案为：20%；
（4）由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，
在①中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，碱不足，完全反应，
则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.06mol}{0.12L}$=0.5mol/L，
在②中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出沉淀最大量xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，
沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol，
则一共消耗氢氧化钠为3x+（x-0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，
氯化铝浓度为$\frac{0.06mol}{0.12L}$=0.5mol/L，
故答案为：AlCl3；0.5；NaOH；0.5．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确氢氧化铝性质是解本题关键，知道氧化铝和氢氧化钠溶液滴加顺序不同导致其产物不同，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A． | 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
| B． | 用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 | |
| C． | 称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量 | |
| D． | 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 |
图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）| A． | 上述可逆反应的正反应为放热反应 | B． | X、Y、Z均为气态 | ||
| C． | 增大压强平衡向正反应方向移动 | D． | 上述反应的逆反应的△H＜0 |
| A． | 重氢原子：${\;}_{1}^{2}$D | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| D． | N2的电子式： |
| A． | 苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯 | |
| B． | 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2的反应 | |
| C． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷 |
| A． | 煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源 | |
| B． | 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 | |
| C． | 热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量 | |
| D． | 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 |
| A． | 反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂 | B． | B2H6充分燃烧生成B2O3和H2O | ||
| C． | B2H6中存在共价键和离子键 | D． | 每生成1molB2H6转移3mol电子 |
；E→F的反应类型取代反应
（其中一种）．
和苯环结构；
．
）的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．