题目内容

2．乙硼烷（B2H6）是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B2O3+2Al+3H2$\frac{\underline{\;AlCl_{3}\;}}{高压}$Al2O3+B2H6制取，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂B．B2H6充分燃烧生成B2O3和H2O
C．B2H6中存在共价键和离子键D．每生成1molB2H6转移3mol电子

分析 B2O3+2Al+3H2=Al2O3+B2H6中，Al元素的化合价由0升高为+3价，H元素的化合价由0升高为+1价，B元素的化合价由+3价降低为-3价，以此来解答．

解答 解：A．反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，故A错误；
B．B2H6充分燃烧生成对应的氧化物，即B2O3和H2O，故B正确；
C．B2H6中只存在共价键，没有离子键，故C错误；
D．根据反应每生成1molB2H6转移2×6=12mol电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及化学键，为高频考点，把握反应中元素化合价变化及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

（1）“硅胶”冶常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体． A 的结构式为O=C=O．
（2）制备粗硅的方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是防止镁离子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑．
13．（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO324.3g（小数点后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为20%
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为AlCl3溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1；
乙溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度是0.5mol•L-1．
10．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，氧化产物是HNO3，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
（2）写出该反应的化学方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA个．
（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
（4）NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
17．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol胡椒酚最多可与5molH2发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒酚中所有原子可以共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
7．浓硝酸不具有的性质是（　　）
A．不稳定性B．可溶解水晶C．强氧化性D．易挥发性
14．下列实验方法：
①用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182℃）的混合物
②用盐析法分离油脂皂化反应的产物
③用升华法分离I2和砂子的混合物
④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物
⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物．
你认为上述方法（　　）
A．只有①不正确B．②⑤不正确C．只有③④正确D．全部正确
11．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
①过量的氢气与氮气         
 ②过量的浓盐酸与二氧化锰
③过量的铜与浓硫酸          
④过量的锌与浓硫酸．
A．①③B．②③C．①④D．②④
12．阅读下列材料，按要求回答问题．
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是D．
A．液溴和CCl4B．苯和煤油
C．酒精和碘   D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是四氯化碳（CCl4），萃取时上层液体呈无色下层液体呈橙红色．

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