题目内容
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 重氢原子：${\;}_{1}^{2}$D | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| D． | N2的电子式： |
分析 A、21H原子俗称重氢原子；
B、硫离子是硫原子得2个电子后形成的；
C、质量数=质子数+中子数；
D、氮气中氮原子间有3对共用电子对．
解答 解：A、21H原子俗称重氢原子，质量数为2，质子数为1，故符号为21H，故A错误；
B、硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为
，故B错误；
C、质量数=质子数+中子数，故质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：${\;}_{53}^{131}$I，故C正确；
D、氮气中氮原子间有3对共用电子对，氮原子均达8电子稳定结构，故N2的电子式为：
，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了电子式的书写等常见的化学用语，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
练习册系列答案
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5．用如图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． | A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集O2 | |
| B． | 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥Cl2 | |
| C． | 从B口进气，用排空气法收集Cl2 | |
| D． | 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的大约体积 |
9．1918年，德国化学家弗里茨•哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖．1931年，卡尔•博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖．2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔，理由是他发现了哈伯一博施法合成氨的作用机理．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，将完全转化为NH3 | |
| B． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | |
| C． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | |
| D． | 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零 |
16．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
| A． | H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量 | |
| B． | O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目 | |
| C． | 燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量 |
