Question

9．有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）₂，（c）pH=3的H₂SO₄，（d）pH=3的HF，（e）1×10^-3mol/L CH₃COOH．
溶质的物质的量浓度最大．a和c或b和c等体积混合后，溶液呈中性．
a和e等体积混合，反应后溶液呈碱性．
b和c等体积混合，反应后溶液呈中性．

Answer 1

分析 （a）pH=11的NaOH为强碱溶液，氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，溶质浓度10^-3mol/L，
（b）pH=11的Ca（OH）₂，为强碱溶液，氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，溶质浓度为：5×10^-4mol/L，
（c）pH=3的H₂SO₄，为强酸溶液，氢离子浓度10^-3mol/L，溶质浓度为5×10^-4mol/L，
（d）pH=3的HF为弱酸溶液，平衡状态下氢离子浓度为氢离子浓度10^-3mol/L，溶质浓度大于10^-3mol/L，
（e）1×10^-3mol/L CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于1×10^-3mol/L．

解答 解：（a）pH=11的NaOH为强碱溶液，氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，溶质浓度10^-3mol/L，
（b）pH=11的Ca（OH）₂，为强碱溶液，氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，溶质浓度为：5×10^-4mol/L，
（c）pH=3的H₂SO₄，为强酸溶液，氢离子浓度10^-3mol/L，溶质浓度为5×10^-4mol/L，
（d）pH=3的HF为弱酸溶液，平衡状态下氢离子浓度为氢离子浓度10^-3mol/L，溶质浓度大于10^-3mol/L，
（e）1×10^-3mol/L CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于1×10^-3mol/L，
溶质的物质的量浓度最大的为（d），强酸强碱前后中和溶液显中性，（a）和（c），（b）和（c）等体积混合后，溶液呈中性，
a为pH=11的NaOH和1×10^-3mol/L CH₃COOH等调节反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，
b为pH=11的Ca（OH）₂和pH=3的HF的溶液反应后，HF又电离出氢离子溶液显酸性，和pH=3的H₂SO₄等体积混合溶液呈中性，
故答案为：d；a c；b c； e；c．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，注意弱酸、弱碱溶液中存在的电离平衡，等浓度混合和等PH等体积混合后溶液酸碱性的分析判断是解题关键，题目难度中等．