题目内容
17．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑．
（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O．
分析 （1）NaCN易与酸发生反应生成HCN，而HCN有剧毒，故应该使溶液的pH呈碱性；
（2）反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，结合氧化还原反应中化合价升降相等配平；
（3）参加反应的NaCN为$\frac{100×（10.3-0.5）}{49}$=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，利用电子守恒计算；
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理分析（CN）2与NaOH溶液反应产物；
解答 解：（1）NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，
故答案为：碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气；
（2）反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑，
故答案为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；
（3）参加反应的NaCN是：$\frac{100×（10.3-0.5）}{49}$=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为：$\frac{20mol×5}{2}$×74.5g/mol×4=14900g，
故答案为：14900；
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理可知，（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN、和H2O，
故答案为：NaOCN；NaCN．
点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写和计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质及配平原则为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案| A． | $\frac{49a}{b}$ mol-1 | B． | $\frac{49b}{a}$ mol-1 | C． | $\frac{98a}{b}$ mol-1 | D． | $\frac{98b}{a}$ mol-1 |
（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O
滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.30 | 20.30 |
结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．
一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=196kJ•moL现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的（ ）| A． | 恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同 | |
| B． | 恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ | |
| C． | 若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率 | |
| D． | 若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1 |