题目内容
18．
用胆矾晶体（CuSO4•5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：250mL容量瓶．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算②称量胆矾25.0g ③溶解 ④转移⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
分析 （1）溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）移液时应用玻璃棒引流，防止液体洒出．
解答 解：（1）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．
溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
（2）配制0.40mol/L的CuSO4溶液250mL，需要胆矾质量为：0.40mol/L×0.25L×250g/mol=25.0g；
故答案为：25.0；
（3）该同学转移溶液的示意图中未用玻璃棒引流；
故答案为：未用玻璃棒引流．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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8．氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料．
（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O
滴定结果如表所示：
试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．
（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O
滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.30 | 20.30 |
结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．
13．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 | |
| B． | 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 | |
| C． | 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO | |
| D． | 整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 |
3．根据等电子原理判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中所有原子均不在同一平面上 | |
| B． | NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 | |
| C． | H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形 | |
| D． | CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形，键角均为60° |
10．足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（ ）
| A． | $\frac{m}{32}$ mol | B． | $\frac{2m}{64}$ mol | C． | $\frac{98n}{22.4}$ g | D． | $\frac{64n}{22.4}$g |
8．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置100mL 1mol/L的稀硫酸，已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（ ）
| A． | 容量瓶、10mL量筒 | B． | 容量瓶、100mL量筒 | ||
| C． | 100mL容量瓶、50mL量筒 | D． | 100mL容量瓶、10mL量筒 |