题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，阳极析出氢气 |
| B、在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法 |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀负极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护,电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解时阳极阴离子放电；
B、Zn、Fe形成原电池时Zn被腐蚀；
C、原电池中负极失电子；
D、电解池的阳极上活泼性强的金属先失电子．
B、Zn、Fe形成原电池时Zn被腐蚀；
C、原电池中负极失电子；
D、电解池的阳极上活泼性强的金属先失电子．
解答：
解：A、电解时阳极阴离子放电，则电解饱和食盐水时，氯离子阳极失电子生成氯气，故A错误；
B、Zn、Fe形成原电池时Zn被腐蚀，Fe被保护，此法为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C、原电池中负极失电子，则钢铁发生吸氧腐蚀负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、电解池的阳极上活泼性强的金属先失电子，Fe、Zn的活泼性比铜强，在阳极上失电子生成离子，活泼性比铜弱的金属Ag等沉积在电解槽底部，故D错误．
故选B．
B、Zn、Fe形成原电池时Zn被腐蚀，Fe被保护，此法为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C、原电池中负极失电子，则钢铁发生吸氧腐蚀负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、电解池的阳极上活泼性强的金属先失电子，Fe、Zn的活泼性比铜强，在阳极上失电子生成离子，活泼性比铜弱的金属Ag等沉积在电解槽底部，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了电解原理的应用、金属的电化学防护、原电池原理等，侧重于考查基础知识的应用，属于基础性题目，难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）
A、Mg的原子结构示意图： |
B、乙炔的分子结构模型示意图： |
C、H2O2的电子式： |
D、 的名称：2-甲基丁烷 |
已知在3.2g某气体中所含分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（ ）
| A、64g |
| B、32g?mol-1 |
| C、32g |
| D、64 g?mol-1 |
一定质量的Na．K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a．b所示，则下列说法中正确的是（ ）| A、投入的Na．K物质的质量一定相等 |
| B、曲线a对应的反应使用了催化剂 |
| C、曲线a代表K的反应，曲线b代表Na |
| D、两反应中盐酸必须是足量的 |
下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是（ ）
| A、同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 |
| B、同周期元素从左到右（0族除外），非金属性逐渐增强 |
| C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 |
| D、同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 |
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LCO和CO2的混和气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA |
| C、常温常压下，32gO2所含氧原子数为2NA |
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往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞．在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味．这是自发地发生了反应：Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l），下列结论中正确的是（ ）
| A、自发反应一定是放热反 |
| B、自发反应一定是吸热反应 |
| C、有的吸热反应也能自发进行 |
| D、吸热反应不能自发进行 |
下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（ ）
①PCl3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH⑤NH3 ⑥CH4．
①PCl3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH⑤NH3 ⑥CH4．| A、①②③ | B、①⑤⑥ |
| C、②③④ | D、③⑤⑥ |