Question

15．根据下列实验装置回答：

（1）A中反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）B中浓硫酸的作用是干燥CO₂气体，吸收水蒸气；
（3）C中的现象是淡黄色固体变为白色；化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D的作用是吸收未反应的CO₂气体．
（5）E中收集的气体是O₂．

Answer 1

分析 分析装置图可知装置中的大试管A中是碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，气体中混入水蒸气，通过装置B中的浓硫酸干燥除去，通过装置C和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，再通过装置D中的石灰水除去未反应的二氧化碳气体，最后用向上排空气法收集氧气，
（1）装置分析可知A中是碳酸氢钠受热分解的反应，反应生成碳酸钠、二氧化碳和水；
（2）装置B中浓硫酸可以除去二氧化碳气体中的水蒸气；
（3）装置C中 是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，固体颜色淡黄色变化为白色；
（4）装置D中的石灰水是除去气体中的二氧化碳气体；
（5）装置E中是用向上排气法收集得到生成的氧气．

解答 解：（1）A中是碳酸氢钠受热分解的反应，反应生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）装置B中浓硫酸可以除去二氧化碳气体中的水蒸气，起到干燥CO₂气体，吸收水蒸气的作用，
故答案为：干燥CO₂气体，吸收水蒸气；
（3）装置C中 是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，固体颜色淡黄色变化为白色，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：淡黄色固体变为白色，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）装置D中的石灰水是除去气体中的二氧化碳气体，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，通过石灰水吸收未反应的二氧化碳气体，
故答案为：吸收未反应的CO₂气体；
（5）上述分析可知，装置E中是用向上排气法收集气体，是反应生成的氧气O₂，
故答案为：O₂．

点评 本题考查了实验装置和物质性质的分析，主要是试剂作用和发生反应的产物除杂、提纯、收集等，题目较简单．