题目内容
如图所示，组成一个原电池．（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Mg电极是
②Al电极的其电极反应为
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时：
①Mg电极是
②Al电极是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）当电解质溶液为稀硫酸时，Mg易失电子作负极、Al正极，负极镁被氧化，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能自发进行氧化还原反应，能构成原电池，Al作负极、Mg作正极．
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能自发进行氧化还原反应，能构成原电池，Al作负极、Mg作正极．
解答：
解：（1）当电解质溶液为稀硫酸时，由于镁、铝都能与硫酸反应，且镁比铝活泼，则
①镁电极为负极，发生氧化反应，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，故答案为：负；Mg-2e-=Mg2+；
②铝为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；还原；
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝为负极，镁为正极，
①镁为正极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案为：正；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
②Al为负极，发生氧化反应，电极方程式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，故答案为；负；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
①镁电极为负极，发生氧化反应，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，故答案为：负；Mg-2e-=Mg2+；
②铝为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；还原；
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝为负极，镁为正极，
①镁为正极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案为：正；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
②Al为负极，发生氧化反应，电极方程式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，故答案为；负；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，注意不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑，题目难度不大．
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