题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、将氯气通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 |
| C、将氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ |
| D、将锌粒投入稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．氯气氧化性大于碘单质，氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子；
C．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．稀硝酸为强氧化性的酸，锌与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气．
B．氯气氧化性大于碘单质，氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子；
C．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．稀硝酸为强氧化性的酸，锌与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气．
解答：
解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．将氯气通入KI溶液中，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故B正确；
C．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．将锌粒投入稀硝酸中，反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，正确的离子方程式为：3Zn+8H++2NO3-═3Zn2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
B．将氯气通入KI溶液中，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故B正确；
C．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．将锌粒投入稀硝酸中，反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，正确的离子方程式为：3Zn+8H++2NO3-═3Zn2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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如图所示，组成一个原电池．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-=H2O |
| B、钠与水的反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-+CO2=CO32-+H2O |
下列物质中，能使溴水褪色的是（ ）
| A、聚乙烯 |
| B、KI溶液 |
| C、SO2 |
| D、乙醇 |
向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）
| A、钠块一直浮在乙醇液面上 |
| B、钠块很快熔化成光亮的钠球 |
| C、比钠与水的反应激烈得多 |
| D、钠块表面有气泡产生 |
下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
| A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 |
| B、用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液 |
| C、用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体 |
| D、用碱式滴定管量取25.10mL溴水 |
下列有关仪器的使用正确的是（ ）
| A、手持试管给试管内的物质加热 |
| B、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 |
| C、用天平称量药品时用手直接拿砝码 |
| D、配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤 |